《簡明工科基礎化學》（第二版）是為工科類各專業(yè)（化學化工除外）開設少學時基礎化學課程編寫的教材，密切聯(lián)系現(xiàn)代工程技術中遇到的問題，如材料的選擇和壽命、環(huán)境的污染與防護、能源的開發(fā)與利用、信息傳遞、生命科學發(fā)展等與化學有關的問題，深入淺出、生動有趣地介紹工科化學基礎理論知識。每章末附有科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示，可讀性強，激發(fā)學生學習興趣的同時給以科學創(chuàng)新的啟發(fā)。主要內(nèi)容包括物質(zhì)的聚集狀態(tài)、化學反應原理、水溶液中的離子平衡、氧化還原反應與電化學基礎、物質(zhì)結構基礎、工程化學實驗。每章均附有思考與練習題，書后附錄匯集了相關的資料和需要的數(shù)據(jù)，另外還有95道工科化學綜合測試題及答案。
《簡明工科基礎化學》（第二版）可作為高等院校工科類各專業(yè)開設基礎化學、大學化學、工程化學等課程的教材，也可供工程技術人員以及有興趣了解化學的讀者參考。
李秋榮，燕山大學環(huán)境與化學工程學院，教授，主要教學經(jīng)歷：從1995年以來一直從事化工專業(yè)有機化學的教學，其間也講授環(huán)境和金屬材料等專業(yè)的少學時有機化學課。學生的評教一直是優(yōu)秀。目前承擔河北省自然基金2項，主持一項橫向項目(濕式靜電除塵脫硫?qū)嶒炑b置)。發(fā)表科研論文40多篇，主編兩本教材(《工科基礎化學》中國標準出版社，《有機化學》哈爾濱工業(yè)大學出版社)。主持《深化基礎化學教學體系改革，提高學生的化學素養(yǎng)》項目，2000年獲河北省教學成果二等獎；主持《有機立體化學多媒體課件》項目，2002年獲河北省教育廳教育技術成果一等獎；主持《工程化學》課程，2004年獲省級精品課；2002年和2006年獲得秦皇島市優(yōu)秀教師的榮譽稱號。
第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)1
1.1化學的基本概念1
1.1.1分子、原子及團簇1
1.1.2元素3
1.1.3系統(tǒng)、環(huán)境和相3
1.1.4狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)4
1.1.5物質(zhì)的量5
1.2氣體和等離子體5
1.2.1理想氣體和實際氣體5
1.2.2大氣相對濕度7
1.2.3等離子體8
1.2.4大氣污染及其防治9
1.3液體13
1.3.1水的結構和性質(zhì)13
1.3.2稀溶液的依數(shù)性16
1.3.3水污染及其防治19
1.4固體20
1.4.1晶體和非晶體20
1.4.2晶體的基本類型21
1.4.3過渡型晶體23
1.4.4混合鍵型晶體24
1.4.5固體廢物的污染及治理25
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示26
習題27
第2章化學反應原理29
2.1化學反應的能量變化29
2.1.1熱力學第一定律29
2.1.2化學反應中的能量變化30
2.1.3反應熱效應的測量32
2.1.4反應熱效應的計算32
2.2化學反應的方向與限度36
2.2.1自發(fā)過程37
2.2.2熵變與反應的方向37
2.2.3吉布斯函數(shù)變與反應自發(fā)性的判斷39
2.2.4化學反應進行的程度——化學平衡43
2.3化學反應的速率45
2.3.1反應速率與濃度的關系45
2.3.2溫度對化學反應速率的影響48
2.3.3催化劑對反應速率的影響50
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示52
習題53
第3章水溶液中的離子平衡56
3.1可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡 56
3.1.1酸堿理論概述56
3.1.2水溶液中單相離子平衡59
3.2難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡66
3.2.1溶度積66
3.2.2溶度積規(guī)則68
3.3配位化合物的離子平衡72
3.3.1配位化合物的基本概念72
3.3.2配位化合物的組成73
3.3.3配合物的命名73
3.3.4配合物在水溶液中的穩(wěn)定性75
3.3.5配位反應的應用77
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示78
習題79
第4章氧化還原反應與電化學基礎81
4.1氧化還原反應81
4.1.1氧化數(shù)81
4.1.2氧化劑與還原劑82
4.1.3氧化還原電對82
4.1.4氧化還原反應方程式的配平83
4.2原電池85
4.2.1原電池的組成85
4.2.2電極反應85
4.2.3原電池的符號表示式86
4.2.4常用電極類型87
4.3電極電勢及應用88
4.3.1雙電層理論88
4.3.2標準電極電勢88
4.3.3原電池的電動勢與電池反應的摩爾吉布斯函數(shù)變90
4.3.4能斯特方程式90
4.3.5電極電勢的應用92
4.4電解及應用95
4.4.1分解電壓和超電勢95
4.4.2電解產(chǎn)物的判斷96
4.4.3電解的應用97
4.5金屬的腐蝕與防護100
4.5.1腐蝕機理100
4.5.2金屬腐蝕的防護102
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示103
習題104
第5章物質(zhì)結構基礎106
5.1核外電子的運動狀態(tài)106
5.1.1玻爾的氫原子結構理論106
5.1.2電子運動的特性108
5.1.3波函數(shù)110
5.1.4電子云113
5.2多電子原子結構和周期系115
5.2.1多電子原子軌道的能級115
5.2.2核外電子分布與周期系117
5.3化學鍵和分子間相互作用力120
5.3.1化學鍵及其類型120
5.3.2分子的極性125
5.3.3分子間相互作用力126
科學家的貢獻和科學發(fā)現(xiàn)的啟示128
習題131
第6章工程化學實驗133
實驗1水質(zhì)檢驗及自來水硬度的測定133
實驗2混合堿液中組分含量的測定（雙指示劑法）136
實驗3氧化還原反應與電化學138
實驗4乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備141
實驗5手工皂的制備142
第7章化學與人類144
附錄145
附錄1國際單位制145
附錄2常見物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵的數(shù)據(jù)146
附錄3水溶液中某些水合物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)、標準摩爾熵的數(shù)據(jù)148
附錄4常見弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數(shù)（298K）149
附錄5常見難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)（298K）150
附錄6常見配離子在標準狀態(tài)的穩(wěn)定常數(shù)（298K）151
附錄7常見氧化還原電對的標準電極電勢（298K）151
附錄8常用化學試劑的等級標準152
附錄9-1常用酸堿指示劑153
附錄9-2常用金屬指示劑153
附錄10元素的原子序數(shù)、元素符號及中英文名稱153
附錄111901～2019年諾貝爾化學獎獲獎情況表157
工程化學綜合測試題164
部分習題參考答案172
綜合測試題參考答案174
參考文獻175
元素周期表
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