1　物質(zhì)及其變化
1.1　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1.1 氣體
1.1.2 液體
1.1.3 固體
1.2　化學反應中的能量關系
1.2.1 化學反應熱效應與化學反應進度
1.2.2 熱化學方程式
1.2.3 蓋斯定律
1.2.4　標準摩爾生成焓
【閱讀材料1】三聚氰胺與問題奶粉
思考題
習題
2　化學反應速率和化學平衡
2.1 化學反應速率的表示方法
2.1.1 化學反應速率定義
2.1.2　化學反應速率的表示方法
2.2　反應速率理論
2.2.1　分子碰撞理論
2.2.2　過渡狀態(tài)理論
2.3　影響化學反應速率的因素
2.3.1 濃度對化學反應速率的影響 經(jīng)驗速率方程
2.3.2 溫度對化學反應速率的影響
2.3.3 催化劑對化學反應速率的影響
2.3.4 影響反應速率的其他因素
2.4　化學平衡
2.4.1 可逆反應和化學平衡
2.4.2　化學平衡常數(shù)
2.5　化學平衡的移動
2.5.1 濃度對化學平衡的影響
2.5.2　壓力對化學平衡的影響
2.5.3 溫度對化學平衡的影響
2.5.4　催化劑與化學平衡
　 2.5.5　平衡移動原理
　2.5.6　有關化學平衡計算
　思考題
　習題
　【閱讀材料2】酶——人體催化劑
3　電解質(zhì)溶液和離子平衡
　3.1　強電解質(zhì)溶液
　3.2　水的離解和溶液的pH值
3.2.1　水的離解平衡
3.2.2　溶液的酸堿性與pH值
3.2.3　酸堿指示劑
3.3　弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.1 一元弱酸、弱堿的離解平衡
3.3.2 多元弱酸的離解平衡
　3.4　酸堿質(zhì)子理論
　3.4.1　酸堿定義
　 3.4.2　酸堿共軛關系
　 3.4.3　酸堿的強弱
　3.4.4　酸堿反應的實質(zhì)
3.5　同離子效應和緩沖溶液
3.5.1 同離子效應
3.5.2 緩沖溶液
　3.6　鹽類的水解
3.6.1 鹽的水解水解常數(shù) 水解度
3.6.2 鹽溶液pH值的簡單計算
3.6.3 影響鹽類水解平衡的因素
　3.7　沉淀溶解平衡
3.7.1 沉淀和溶解平衡溶度積
3.7.2　溶解度和溶度積的相互換算
3.7.3 溶度積的使用范圍和大小比較
3.8　溶度積規(guī)則及其應用
3.8.1 溶度積規(guī)則
3.8.2　沉淀的生成
3.8.3 分步沉淀
3.8.4　沉淀的溶解
思考題
習題
4　氧化還原
5　原子結(jié)構(gòu)與元素同期律
6　分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
7　配位化合物
8　S區(qū)元素
9　q區(qū)元素
10　d區(qū)元素
11　ds元素
附表
部分習題參考答案
參考文獻
元素周期表